semana 14 recapitulacion

Martes: Hicimos reacciones con fenolftaneia e hidroxidos y vimos que se hacian rosas al hacer reacción 
Jueves: Estuvimos viendo modelos atomicos , y tambien con hojas de periodico las recortábamos en mitades hasta que ya no se pudiera 
Viernes: vimos unos videos de nitrógeno y veiamos que pasa al reaccionar con algunas sustancias!

semana 14 clase 1

 ¿En que son diferentes los Metales y No-metales?

Propiedades Periódicas

Preguntas	¿Que son las propiedades periódicas?	¿Cuáles son las propiedades periódicas de los metales?	¿Cuáles son las propiedades periódicas de los no-metales?	¿Cómo varia el radio atómico de los metales?	¿Cómo varia el radio atómico de los no-metales?	¿Cómo varia la electronegatividad de los metales?	¿Como varia la afinidad electrónica de los elementos?
Equipo	3	1|	5	6	4	2	7
Respuestas

Ejercicio. 

Identificar las variaciones de las propiedades periódicas de los elementos en la Tabla Periódica.

Consultar las páginas de Internet. 

Analizar la información obtenida y colocarla en el cuadro correspondiente.

Propiedades Periódicas

Material: Lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, vaso de precipitados de  50ml. 

Sustancias: Sodio, potasio, calcio, magnesio, carbón, azufre, indicador universal, fenoltaleina.

Procedimiento: 

Colocar  en el vaso de precipitados,  20  ml de agua, adicionar cinco  gotas de fenolftaleína, adicionar una muestra  de sodio.

Repetir  el  paso anterior con el potasio.

Colocar 20 ml. De agua en el vaso de precipitados, adicionar  cinco gotas de fenolftaleína, colocar una muestra de calcio en la cucharilla de combustión y  calentar  el calcio en la  flama de la lámpara,  introducir la cucharilla de combustión en el agua del vaso de precipitados. Repetir el paso anterior con el  magnesio, carbón y azufre.

Observar y anotar los cambios.

Sustancia	Símbolo	Distribución electrónica	Color inicial  del agua	Color final del agua
Sodio	Na	Na11 1S2 2S2 2P6 3S1	Blanco	Rosa
Potasio	K	K19 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3S1	Blanco	Rosa con chispas
Magnesio	Mg	Mg12 1S2 2S2 2P6 3S2	Blanco	Rosa claro y luego rosa pastel
Calcio	Ca	Ca20  1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3S2	Blanco	Rosa con espuma
Azufre	S	S16 1S2 2S2 2P6 3S2 3P4	Verde	Blanco
Carbón	C	C6 1S2 2S2 2P2	Verde	Negro

Recapitulacion13

Resumen del jueves

Lectura del resumen por equipo

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro de asistencia

Equipo	Resumen
1	Jueves: Realizamos una practica de los metales y no metales, viendo sus reacciones con acidos.
2	Martes: No venimos xDDD  Jueves: El día jueves realizamos una práctica con los metales, no metales, vimos como era su reacción con los ácidos. También vimos la conductividad eléctrica que tenían. JJJJJ
3	@profesor: en la #Recapitulación #MARTES Hubo suspensión de labores  #JUEVES hicimos una #práctica con metales no metales y vimos su de #reacción con #ácidos y probamos su #conductividad #eléctrica RT
4	Jueves: Hicimos una actividad con sustancias metales y no-metales  para observar las características, propiedades físicas  y reacciones de cada uno.
5	Jueves: Realizamos una práctica en la cual debíamos comparar las propiedades físicas de los metales y no metales (conductividad y fragilidad) y después añadimos a cada una de ellas ácidos y notamos el cambio que llegaban a tener algunas.
6	Martes: No hubo clases Jueves: Realizamosuna practica para diferenciar a los metales y no metales Aligual que probamos suconductividad  ysu reacción con otras sustancias.

semana 13 clase 1y2

Características de Metales y No-metales

Material:

Probador de  conductividad eléctrica, capsula de porcelana,

Sustancias:

 Barras, trozos o láminas de la misma longitud cobre, aluminio, plomo y otros metales que se puedan conseguiraproximadamente de unos 1.5 a 2.0 cm con las siguientes sustancias: carbón, azufre, ácido nítrico, acido sulfúrico.

Procedimiento:

1.- Comparar las sustancias con respecto a su fragilidad, golpeando las muestras con un objeto duro, tal como la base de un mechero o un soporte de metal. Clasificar las sustancias en las que se rompen y las que no serompen.

2.- Determinar la conductividad eléctrica utilizando el aparato para medirla, colocar los dos cables en la muestra de la sustancia, conectar el aparato y observar si el foco enciende o no. El carbono conducirá la electricidad si se encuentra como grafito (puntilla de lápiz).

3.-Colocar en la capsula de parcelan, una muestra de metal y no-metal, adicionar tres gotas del cada acido (UNA MUESTRA A LA VEZ).

Observaciones:

Sustancia	Dureza	Conductividad eléctrica	Reacción con acido nítrico	Reacción con acido sulfúrico	Reacción con acido clorhídrico
Aluminio	si	Alta	si	si	Si
Cobre	Si	Alta	Si	Si	Si
Magnesio	Si	Alta	Si	Si	Si
Carbón	No	Nula	No	no	No
Azufre	No	Nula	No	No	No
Yodo	No	Nula	no	No	no

*Material de la práctica

*Cobre con ácido sulfúrico

*Aluminio con ácido sufúrico

*El magnsio si tiene conductividad

Conclusiones:

En este experimento pudimos observar las propiedades físicas de los metales y los no metales; y podemos concluir que de las sustancias que utilizamos el aluminio, cobre y magnesio son metales; en cambio, el carbón, el yodo y el azufre no son metales.