semana 12 clase 2

Ecuaciones Químicas

Trabajo grupal para la representación por medio de ecuaciones de las reacciones de oxidación (síntesis de óxidos):

- Identificando elementos y óxidos. óxidos, bases y oxácidos, síntesis de hidróxidos.

- Asignando nombres a los compuestos obtenidos.

- Balanceando ecuaciones por inspección.

Equipo	6	1	2 JJJJJJJ	3 ((23-8-23))	5	4	6
Reacciones	Metal mas oxigeno	No-Metal mas oxigeno	Oxido Metálico mas agua	Oxido No-Metal más Agua	hidróxido más oxácido	Metal y mas hidrogeno	No metal mas hidrogeno
Ejemplos nombres y ecuaciones 1	Mo2+O2 -> moo Oxido de molibdeno	Br+0 -> Br2O Oxido bromoso	Li2O+H2Oà2lioh Hidróxido de Litio	N2O5 + H2O -> HNO3 Ácido Nítrico	H2SO4 + 2naoh -> 2H2O + Na2SO4 Agua + sulfato de sodio	Hidruro. Pb+H àpbh2 Hidruro de plomo.
2	Hs+O -> HsO Oxido de hassio	Br+O -> BrO3 Oxido bromico	Na 2O+H2Oà 2 NaOH Hidróxido de sodio	SO2 + H2O  -> H2SO3 Ácido Sulfuroso	H2SO3 + 2LiOH-> 2H2O + Li2SO3 Agua + Sulfito de Litio	Al+3Hà AlH3 Hidruro de aluminio
3	Nb+O -> NbO Oxido de niobio	C+O -> CO3 Oxido carbonico	K2O+H2O à 2KOH Hidróxido de  potasio.	CO2 + H2O -> H2CO3 Ácido Carbónico	KOH + KNO3 Agua + Nitrato de Potasio	Fe+2H àFeH2 Hidruro de fierro (II).

􀂃 Trabajo grupal para la representación por medio de ecuaciones de las

reacciones de hidrólisis ():

- Identificando compuestos como:.

- Asignando nombres a los compuestos obtenidos.

- Balanceando ecuaciones por inspección.